四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高一化学12月月考试题

四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高一化学12月月考试题

（时间:90分钟  满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16  Na 23 C 12  Al 27 Mg24  Br 80  Ba  137
第I卷 选择题（共44分）
一、 选择题（共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确选项）
1．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（      ）
A．金属钠融化为小球              B．火焰为黄色
C．燃烧后得到一白色固体          D．燃烧后得到一淡黄色固体
2.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是
A．气体的分子大小不同        B.气体分子的物质的量不同
C．气体分子的化学性质不同    D.气体分子间的平均距离不同
3、奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是（    ） 
A．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察  B．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同                       
C．焰色反应是化学变化  D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
4、下列说法错误的是(    )
A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物只有Na2O
B．铝在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的铝，故铝不需要像钠似的保护
C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼
D．铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内存金属，故铁制品往往需涂保护层
5、合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；  ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低； ③改变原料和原料的配比、改变生成合金的工艺，可以得到具有不同性能的合金； ④合金比纯金属的导电性能更强；  ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。
A．②③④　　　　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④   D．①②④⑤
6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．23g钠与氧气完全反应生成氧化钠和过氧化钠，转移的电子数目为1.5NA
B．2 L 0.1 mol•L－1 偏铝酸钠溶液中溶质离子总数为0.8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
D．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA
7．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是
   A．Na+  Cu2+   NO     Cl—    B．K+   NO    Na+    Cl—
   C．K+   CO   NO     Ca2+    D．K+   NO     SO    Mg2+
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁粉加入三氯化铁溶液   Fe+ Fe3+ =2 Fe2+
B．澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2O
C．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
D．碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO +2H+=H2O+CO2↑
9.  在5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br+3Na2SO4+3H2O中被氧化的溴原子和被还原的溴原子个数比为
A． 5∶1        B．1∶5        C．6∶1         D．1∶6
10.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是
A.在相同温度下的溶解度：Na2CO3> NaHCO3
B.热稳定性：Na2CO3> NaHCO3> H2CO3
C.表示Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应的离子方程式相同
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少
11. 有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）
A．二种      B．三种      C．四种      D．五种
12．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（     ）
A．1：1                 B．2：3              C．3：2        D．1：2
13．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2    　　　　　　　            　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2H I＝2FeCl2＋2HCl＋I2          　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2           B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S 
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2                    D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
14.下列说法正确的是
A．氧气的摩尔质量是16g             B.1molOH-的质量是17g.mol-
C.以克为单位，氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．1mol氢气分子的质量是1g
15. 下列有关叙述正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物
16．用0.1m ol∕L Na2SO3溶液30 ml,恰好将2×10-3 mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中化合价是
A.+1          B.+2          C.+3          D.+4
17. 将Na2O2投入下列溶液中, 可观察到的现象是（     ）
A．投入水中无明显变化         B．投入FeCl3溶液中生成红褐色沉淀 
C．投入紫色石蕊试液中溶液先变红后褪色  D．投入碳酸氢钠溶液中产生CO2

18．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是
   A．2F2 (g)+2H2O=4HF+O2↑  B．SO2 (g)+I2+2H2O=H2SO4+2HI
   C．H2S(g)+Br2=2HBr+S ↓   D．3NO2(g)+H2O=2HNO3+NO
19.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是　　
　 A．所用NaOH已经潮解              
B.称量氢氧化钠时指针偏向右边
C．向容量瓶中加水未到刻度线
　 D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法  
20.现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和 溶液，请提出简便的鉴别方法，其中不合理的是（   ）
①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量 的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加澄清石灰水，，生成白色沉淀的是Na2CO3
     A．①②    B．③⑥    C．④⑤    D．②⑤ 
21.向a mL0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金 属钠的物质的量为（    ）
A．2.5a×10-4mol     B．a×10-3mol   C．7.5a×10-4mol   D．a×10-4mol
22. 准确称取6.0 g铝土矿样品(含Fe2O3)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol•L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为(　      　)

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