A．1.75 mol•L－1 B．3.50 mol•L－1
C．0.85 mol•L－1 D．无法确定
第II卷 非选择题 （共56分）
二．填空题（共5个小题，共56分）
23．（8分）等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的密度之比为_____________．
24．（12分）（1）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得的分散系称为 。
（2）所得分散系与原FeCl3溶液相比，之所以是不同的分散系，其主要原因是 不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用 。
（3）如果，FeCl3溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl3溶液，有下列方案：
试剂①是 ；试剂②是 （均填化学式）；“操作Ⅰ”为 （填操作名称）。
25．（12分）如图是实验室研究潜水艇中供 氧体系反应机理的装置图（夹持仪器 略）．
（1）B装置可除去A装置中可能挥发出的 ，反应的离子方程式为 ．
（2）C装置为02的发生装置，反应的化学方程式为 、
．
（3）D装置可除去C装置中未反应的 ，反应的离子方程式 为 ．
26．（12分）两同学为制得纯净的Fe(OH)2，使用如图所示的装置，A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液：(1)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是 。
(2)同学乙：打开a，使A管 中反应一段时间后再夹紧止
水夹 a，实验中在B管中观察到的现象是 ，
B中发生反应的离子方程式为 。
（3）解释乙同学操作能够成功的原因：
(4)除去铁 粉中混有铝粉的试剂是__________，离子方程式为
27．（12分）现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol•L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。
（1）生成沉淀的化学方程式为： 。
（2）硫酸的物质的量浓度： c(H2SO4)＝ 。
（3）该HCl气体在标准状况下的体积为 mL。
（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3•10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为 g。
龙泉中学高中2016级第一学期第 三次月考化学试题
参考答案
一、选择题（共22小题，每小题2分，共44分）
1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、B 8、B 9、B 10、C
11、D 12、A 13、B 14、C 15、A 16、D 17、B 18、A 19、C
20、B 21、B 22、A
二．填空题（共5个小题，共56分）
23、（8分，每空2分）3: 2 3:2 1:1 2:3
24、（12分，每空2分）（1） Fe(OH)3 胶体（或“胶体”）。
（2）原因 :分散质粒子大小 ；(2分)利用 丁达尔效应 。
（3）试剂① NaOH 试剂② HCl ，(4分) “操作Ⅰ”为 过滤
25、（12分，每空2分）【答案】（1）HCl； HCO3﹣+H+═H2O +CO2↑；
（2）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）CO2；2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；
26．（12分，每空2分）
(1)产生白色沉淀，且该白色沉淀迅速变为灰绿色再变为红褐色
(2)有白色沉淀生成 Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2
(3)打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气沿a鼓入B管，排尽了装置中空气，( 4)氢氧化钠溶液 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2
27、（本题共12分）
（1）化学方程式为： Na2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2NaOH 。（3分）
（2）c(H2SO4)＝ 0.1 mol/L 。（3分）
（3）体积： 448 mL。（3分）
（4）质量： 5.72 g。（3分）
注：方程式未配平不给分；不打沉淀气体符号、不写条件扣1分.
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